总反映式:2Al 高中化学电解净水

2020/08/31 04:40

.实验分析:

电解饱和食盐水

高中化学电解净水

在U形管里装入饱和食盐水滴入几滴酚酞试液用碳棒作阳极、铁棒作阴极将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极四周接通电源视察管内发生的现象及试纸颜色的变化。

注意:

铁棒不行作阳极否则发生Fe - 2e - = Fe 2 ;碘化钾淀粉试纸需事先用水润湿。

现象:

阴、阳南北极均有气体放出阳极气体有刺激性气味能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝;阴极区域溶液变红。说明阴极区域生成物为碱性物质与H2阳极产物是Cl 2 。

.电解饱和食盐水反映原理

铜的电解精炼

阳极:6O 2- +12e - =3O 2 ↑

阴极:

(还原反映);

阳极:

(氧化反映)。

实验现象解释:

电镀铜纪律可归纳综合为“阳极溶解阴极沉积电解液稳定”。

(2)湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因:氯气可以置换出碘化钾中的碘Cl2 2KI=2KCl I2I2使淀粉变蓝。

注意:

如果试纸被熏蒸的太久蓝色会因为湿氯气的漂白作用而褪去。

饱和食盐水身分:溶液存在Na 、Cl - 、H 、OH - 四种离子。

高中化学电解知识点总结!

该电解反映属于放氢生碱型电解质与水均到场电解反映类似的另有K2S、MgBr2等。

工业上用纯净的氧化铝为原料接纳电解的方法制取铝。

2NaCl 2H 2 O Cl 2 ↑ H2 ↑ 2NaOH

阴极:4Al 3 +12e - =4Al

原理:

电解时用粗铜板作阳极与直流电源的正极相连;用纯铜板作阴极与电源的负极相连用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。

CuSO4溶液中主要有Cu2 、SO4 2

、H 、 OH - 通电后H 和Cu 2 移向阴极并在阴极发生Cu 2 2e - =CuOH - 和SO 4 2

移向阳极但阳极因为是活性电极故而阴离子并不放电主要为阳极(生动及较生动金属)发生氧化反映而溶解阳极反映:Cu-2e - =Cu 2 。

(1)待镀件需酸洗去除外貌的锈。

(2)电镀液CuSO 4 中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu 2 浓度使镀层光明。

电解冶炼铝

(1)阴极区域变红原因:由于H 被消耗使得阴极区域OH - 离子浓度增大(实际上是破坏了四周水的电离平衡由于 K w为定值 c (H )因电极反映而降低导致 c (OH-)增大使酚酞试液变红)。

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